SOAL DAN JAWABAN UTS KELAS XII IPA SMA 1 SEKAYU

A.            PILIHAN GANDA

Berilah tanda silang (x) pada salah satu jawaban yang kamu anggap tepat !

1.      Gliserol sebanyak 1,5 mol dilarutkan ke dalam 250 gram air. Apabila Kf air =1,86°C/m titik beku larutan yang terbentuk yaitu ... °C

a.       - 1,96               d.  -4,80

b.      – 3,10              e. - 11,16

c.       0,00

Jawaban e. - 11,16

Penyelesaian :

Diketahui : m     = 1,5 mol

       v     = 250 gram

      Kf_air =1,86 °C/m

Ditanya : ∆Tf?

∆TF = m . 1000 . Kf = 1,5 mol . 1000 . 1,86 = 11,16 ^oC

                      v                              250

Titik beku = 0 – 11,16 = - 11,16°C  

2.      Perhatikan tabel berikut !

Larutan nonelektrolit	Mol  zat terlarut	Volume larutan (ml)
1	0,1	200
2	0,1	400
3	0,2	300
4	0,2	250
5	0,2	500

Larutan yang memiliki tekanan osmotik paling besar adalah nomor.... (R=0,082 , T=27°C)

a.       1                      d.   4

b.      2                      e.   5

c.       3

Jawaban D. 4

Penyelesaian :

Diketahui : m  = 0,2 mol

v    = 250 ml

R   = 0.082

T   = 27°C = 300 °K

            Ditanya : π?

𝛑 = m . 1000 . RT  = (0,2 mol) . (1000) . (0.082) . (300°K) = 19,68

                 v                                       250

3.      Larutan Glukosa (Mr= 180) sebanyak 360 gram dalam air mendidih pada suhu 102,08°C. Apabila di tambahkan 300 gram air kedalam larutan glukosa tesebut, larutan akan mendidih pada suhu... °C (Kb air = 0,52°C/m)

a.       100                  d.   103,4

b.      101,3               e.   105,6

c.       102,6

Jawaban E. 105,6

Penyelesaian :

Diketahui : Mr C₆H₁₂O₆              = 180

g               = 360 gram

Tb             = 102,08°C

V               = 300 gram

Kb air       = 0,52°C/m

           

Ditanya : ∆Tb?

∆Tb   = g . 1000 . Kb

             Mr    v

= 360 . 1000 . 0,52

   180    300   

= 2 . 3,4 . 0,52

=  3,536

∆Tb     = ∆Tb_larutan  - ∆Tb_Pelarut

∆Tb_lar. = ∆Tb_pelarut + ∆Tb

=  3,536 + 102,08

= 105,6

4.      Tekanan uap jenuh air pada temperatur 18°C sebesar 15,5 mmHg. Jika glukosa sebanyak 36 gram dilarutkan kedalam 14,4 gram air. Tentukanlah penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperatur tersebut.

a.       5,10 mmHg      d.   4,10 mmHg

b.      2.21 mmHg      e.   6,10 mmHg

c.       3,10 mmHg

Jawaban  C. 3,10 mmHg

Penyelesaian :

Diketahui : P◦              = 15,5 mmHg

x_terlarut        = 36 gram

x_pelarut        = 14,4 gram

Mr H₂O     = 18

Mr C₆H₁₂O₆= 180

Ditanya    : ∆P? 

nH₂O                 = x_pelarut = 14,4 mmHg = 0,8

                                  Mr            18

nC₆H₁₂O₆         = x_terlarut = 36  = 0,2

                                 Mr       180

x_pelarut                 =  0,2     = 0,2

                          0,8 + 0,2

∆P      = P◦ . x_pelarut

          = 15,5 . 0,2

= 3,10 mmHg

5.      Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang dipengaruh oleh ...

a.       Warna pelarut

b.      Banyak sedikitnya larutan

c.       Massa jenis larutan

d.      Banyak partikel zat terlarut

e.       Jenis partikel zat terlarut

Jawaban D. Banyak partiket zat terlarut 

6.      Jika kalsium klorida sebanyak 1,11 gram dilarutkan dala air tenyata titik beku larutan menjadi -0,11165°C. Apabila kalsium klorida terurai sempurna dan kf air= 1,86°C/m, massa air dalam larutan sebesar... gram

a.       1000                d.   100

b.      500                  e.   50

c.       250

Jawaban C. 250

Penyelesaian:

g: 1,11 gram

∆Tf: -o,11165°C

 kf_air: 1,86 °C/m

 Mr CaCl: 75

ditanya:  p ... ?

∆TF =gram . 1000 . Kf

            Mr        p           

-0,11165= 1,11 . 1000 . 1,86

                75         p

             -0,11165 =0,0148 . 1000 . 1,86

                                p

              -0,11165= 27,528

                      p

P         =27,528

                             -0,11165

    = 200 

7.      Diketahui reaksi redoks sebagai berikut :

Na₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2NaCl + 2 CrCl₃ + 3Cl₂ +7H₂O

Perubahan bilangan oksidasi Cr pada reaksi di atas adalah ...

a.       -2 menjadi +3  d.   +3 menjadi +6

b.      +2 menjadi +1  e.   +6 menjadi +3

c.       +2 menjadi +3

Jawaban  D. +3 menjadi +6 ,

karena reaksi oksidasi adalah pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi.  

8.      Selobiosa merupakan jenis gula yang diperoleh dari penguraian selulosa. Jika 200 L larutan yang mengandung 1500 gram selobiosa mempunyai tekanan osmotik 0,916 atm  pada suhu 25°C. Tentukan massa moleul relatif selobiosa tersebut.

a.       220                  d.   200

b.      240                  e.   250

c.       280

Jawaban  D. 200

Penyelesaian    :

Diketahui         : V : 200 L = 200.000 mL

                                       g: 1500 g

                                       π: 0,916 atm

                                      T : 25^oC = 298^oK

                                      R : 0,082

Ditanya                        : Mr?

             𝛑      = gram . 1000 . RT

                 Mr       v

 0,916       = 1500. 1000 . 0,082 . 298

                                 Mr  200.000

0,916        =1500. 0,005. 0,082 . 298

                         Mr 

 Mr       =183,27

              0,916

 = 200

9.      Diketahui reaksi redoks  Cu₂O + CO → 2Cu + CO₂ spesi yang berperan sebagai reduktor  yaitu ..

a.       Cu₂                  d.   Cu₂ dan Cu

b.      CO                   e.   CO dan CO₂

c.       CO₂

Jawaban E. CO dan CO₂

            Penyelesaian : Reduktor (pereduksi) adalah zat yang mereduksi zat lain dalam suatu reaksi redoks. Jadi, reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.

Diantara reaksi berikut  yang merupakan reaksi redoks adalah ...

a.       2Fe (CN)^-4₆ + Cl₂ → 2Cl^- +2 Fe (CN)₆ ^-3

b.      AgCl + 2 NH₄OH → 2H₂O + Ag (NH₃)₂ + Cl

c.       AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

d.      Cu₂+ + 4CN^- → Cu (CN)₄ ^2-

e.       SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Jawaban C. AgNO₃+ NaCl → AgCl + NaNO₃

Penyelesaian : jika suatu atom  engalami perubahan biloks, maka pasti akan di ikuti oleh perubahan biloks unsure lainnya.

LAPORAN PRAKTIKUMKIMIA TENTANG MENGUKUR SUHU TITIK BEKU

MAKALAH PRAKTIKUM KIMIA TENTANGTEKANAN OSMOTIK PADA WORTEL

BAB I

PENDAHULUAN

Dalam biologi, kita mengenal bahwa proses osmosis adalah penyerapan air dan mineral dari dalam tanah dan untuk manusia dan hewan . Proses ini di perlukan untuk distribusi zat makanan keseluruh sel. Osmosis adalah peristiwa perpindahan pelarut dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil (lebih encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar (pekat) melalui membran semipermeabel.

            Membran semipermeabel  hanya dapat dilewati oleh partikel dari zat pelarut. Pada peristiwa osmosis partikel zat pelarut dari kedua larutan dapat bergerak melewati membran semipermeabel, akan tetapi gerakan partikel zat pelarut yag ada dalam larutan memiliki konsentrasi yang lebih besar dari pada kecepatan gerakan partikel dalam konsentrasi tinggi.

          Tekanan osmotik (π) adalah besarnya tekanan yang harus di berikan pada suatu larutan untuk mencegah mengalirnya  molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semipermeabel. Menurut Van’t Hoff besar tekanan osmotik larutan encer memenuhi persamaan yang sesuai dengan persamaan gas ideal :P.V = nRT  karena P=π, maka :

π V   = nRT

π     = MRT

keterangan :

·         π :Tekanan osmotik          (atm)

·         M/C : Molaritas larutan (molar)

·         R :Tetapan gas ideal = 0,082L atm / mol.k

·         n : jumlah mol larutan (mol)

·         V: Volume (L)

BAB II

LANDASAN TEORI

   Tujuan

                   Mengamati peristiwa tekanan osmotis pada wortel dengan larutan garam dapur.

   Landasan Teori

                   Osmosis merupakan perpindahan ion atau molekul dari larutan hipotonis (konsentrasi pelarut tinggi, konsentrasi zat terlarut rendah)  ke hipertonis (konsentrasi pelarut rendah, konsentrasi zat terlarut tinggi). Pada dasarnya, osmosis termasuk peristiwa difusi yang melewati membran semipermeabel. Suatu larutan memiliki tekanan osmotik tertentu yang dapat diukur menggunakan osmometer.

                   Larutan isotonik adalah suatu larutan yang mempunyai konsentrasi zat terlarut yang sama (tekanan osmotik yang sama) seperti larutan yang lain, sehingga tidak ada pergerakan air. Larutan isotonik dengan larutan pada sel tidak melibatkan pergerakan jaringan molekul yang melewati membran biologis tidak sempurna. Larutan-larutan yang tersisa dalam kesetimbangan osmotik yang berhubungan dengan membran biologis tertentu disebut isotonik. Ini berbeda dengan larutan – larutan iso-osmotik yang tidak melibatkan pergerakan jaringan molekul ketika dipisahkan oleh membran semipermeabel.

                   Sebuah larutan yang mempunyai konsentrasi garam yang sama contohnya sel-sel tubuh yang normal dan darah. Hal ini juga berbeda dengan larutan hipertonik ataupun larutan hipotonik. Minuman isotonik dapat di minum untuk menggantikan fluida dan mineral yang digunakan tubuh selama aktifitas fisik.

                   Larutan hipotonik adalah suatu larutan dengan konsentrasi zat terlarut lebih rendah (tekanan osmotik lebih rendah) dari pada yang lain sehingga air bergerak ke dalam sel. Dengan menempatkan sel dalam lingkungan hipotonik, tekanan osmotik menyebabkan jaringan mengalirkan air ke dalam sel, sehingga menyebabkan sel pecah dan tidak berfungsi.

                   Larutan hipertonik adalah suatu larutan dengan konsentrasi zat terlarut lebih tinggi (tekanan osmotik yang lebih tinggi) dari pada yang lain sehingga air bergerak ke luar sel. Dalam lingkungan hipertonik, tekanan osmotik menyebabkan air mengalir keluar sel. Jika cukup air dipindahkan dengan cara ini, sitoplasma akan mempunyai konsentrasi air yang sedikit sehingga sel tidak berfungsi lagi.

◦◦◦◦◦

BAB III

PEMBAHASAN

A). Alat dan Bahan

·       3 buah gelas kaca

·       3 buah wortel segar

·       1 buah penggaris (untuk mengukur)

·       Garam dapur secukunya

·       Label dan pena

·       Air secukupnya

·       Sendok

B). Cara Kerja

·         Siapkan tiga buah gelas kaca.

·         Kemudian masukkan air kedalam gelas kaca tersebut secukupnya.

·         Setelah ketiga kaca tersebut terisi air, untuk gelas pertama tidak perlu di tambah garam (air biasa), masukkan wortel pada gelas pertama.

·         Untuk  gelas kedua beri garam sebanyak 2 samapai 3 sendok makan, setelah itu aduklah terlebih dahulu kemudian masukkan wortel.

·         Untuk gelas ketiga perlakuannya sama dengan gelas kedua tadi hanya saja pada gelas ketiga diberi 5 sendok makan garam.

NO	WORTEL	WAKTU PERUBAHAN
		PAGI	SIANG	MALAM
1	1	Belum terjadi perubahan	Belum terjadi perubahan	Belum terjadi perubahan
	2	Terjadi pengendapan	Terdapat banyak buih	Terdapat banyak buih
	3	Terjadi pengendapan	Terdapat sedikit buih	Terdapat sedikit buih
2	1	Tumbuh daun	Tumbuh daun	Tumbuh daun
	2	Buih sadikit & garam tidak mengendap lagi	Buih sadikit & garam tidak mengendap lagi	Buih sadikit & garam tidak mengendap lagi
	3	Buih menghilang	Buih menghilang	Buih sadikit & tidak mengendap lagi
3	1	Ukuran air menurun	Tetap	Tetap
	2	Bagian wortel yang tidak terendam air garam agak layu	Tetap	Tetap
	3	Tetap	Tetap	Tetap
4	1	Terdapat  sediit buih	Tetap	Warna wortel sedikit kehitaman
	2	Air sedikit berkurang	Ukuran wortel  dan air tetap	Tetap
	3	Warna wortel sedikit orange	Tetap	Warna wortel semakin orange
5	1	Warna sedikit keruh dan dikelilingi wortel  terdapat air yang memutih	Air semakin keruh	Wortel sedikit membusuk& ukuran wortel  menjadi kisut
	2	Ukuran air sedikit berkurang	Wortel di tumbuhi jamur	Air sedikit mengeruh dan terdapat sesuatu berwarna putih
	3	Air menjadi sangat keruh	Wortel mengapung	Terdapat benda berwarna putih yang mengelilingi wortel
6	1	Air terus mengeruh	Wortel membusuk dan mengapung seitar 3cm dari dasar gelas	Wortel berwarna orange pucat
	2	Wortel yang tida terendam menjadi busuk	Warna wortel  orange terang	tetap
	3	tetap	tetap	tetap
7	1	Wortel hancur	Mengeluarkan bau	Terdapat gumpalan putih di sekitar wortel
	2	Wortel yang tidak terendam air hancur	Wortel mengapung sekitar 3,5cm	Tetap
	3	tetap	tetap	tetap

Foto Hasil Pengamatan

     

DAFTAR PUSTAKA

v http://asniaskariawati.blogspot.com/2014/04/laporan-praktikum-kimia-tekanan-osmosis.html

v http://ulfanurfauziyah.blogspot.com/2013/08/laporan-percobaan-tekanan-osmotik_7480.html